ESTEQUIOMETRÍA PROBLEMAS RESUELTOS CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS MOL
Antoine de Lavoisier (1734 – 1794), químico francés, planteó que la masa total de todas
las sustancias presentes después de una reacción química es igual a la masa total antes
de que ocurra la reacción. Este planteamiento es conocido como la “Ley de conservación
de la masa”. En una reacción química, la misma cantidad y tipos de átomos de los
elementos están presentes antes y después de la reacción. Los cambios que ocurren en
este proceso solo implican reacomodo de los mismos.
ESTEQUIOMETRÍA: descripción de las relaciones cuantitativas entre los elementos en un
compuesto y sustancias que experimentan cambios químicos en una reacción.
CONCEPTO DE MOL
El término mol se define como la cantidad de sustancia cuya masa en gramos es
numéricamente igual al peso atómico o masa molar de la sustancia y que contiene
6,02 x 1023 unidades (átomos, moléculas, iones u otras partículas) a lo que se conoce como
número de avogadro.
Ejemplos:
a) Peso atómico del K = 39
39 g de K = 1 mol de átomos = 6,02 x 1023 átomos de K
b) Masa molar del H2O = 18 g/mol.
18 g de H2O = 1 mol de moléculas = 6,02 x 1023 moléculas de H2O
1 molécula de H2O está formada por 2 átomos de H y 1 átomo de O, por lo tanto:
2 moles de átomos de H
1 mol de moléculas de H2O
1 mol de átomos de O
c) Masa molar de CaCℓ2 = 111 (compuesto iónico)
111 g de CaCℓ2 = 1 mol de U.F. de CaCℓ2 = 6,02 x 1023 U.F. de CaCℓ2
U F = unidades fórmula
1 Ca2+
1 U F Por lo tanto, en 111g de CaCℓ2 hay :
2 Cℓ –
6,02 x 1023 de iones Ca2+ y 2 x 6,02 x 1023 iones Cℓ –
1 mol = 6,02 x 1023 unidades
Química 08
d) Masa molar de CH4 = 16 (gas)
16 g de CH4 = 1 mol = 22,4 L (a CN) = 6,02 x1023 moléculas
COMPOSICIÓN PORCENTUAL
Cuando se conoce la fórmula de un compuesto, su composición química puede expresarse
como masa porcentual de cada elemento del compuesto (composición porcentual). Por
ejemplo, una molécula de CO2, tiene 1 átomo de C y dos átomos de O; el porcentaje de
cada uno de ellos se puede expresar como sigue:
% C = x 100% 27,3%C
DETERMINACIÓN DE LA FÓRMULA
Ej.: Un compuesto está formado por 50,1 % de S y 49,9% de O; determine su fórmula.
Elemento
% de cada
elemento
Número relativo
de átomos
Dividir entre
el menor
Proporción
mínima
CÁLCULOS BASADOS EN ECUACIONES QUÍMICAS
CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)
16 g 64 g 44 g 36 g
1 mol 2 mol 1 mol 2 mol
6,02x1023 2x6,02x1023 6,02x1023 2x 6,02x1023
moléculas moléculas moléculas moléculas
22,4 L 2(22,4) L 22,4 L 2 (22,4) L a CN
A condiciones normales (CN), 1 mol de gas ocupa un volumen de 22,4 L
REACTIVO LIMITANTE: Sustancia que limita de manera estequiométrica la cantidad de
productos que pueden formarse en una reacción.
RENDIMIENTO PORCENTUAL: Se utiliza para indicar la cantidad que se obtiene de un
producto deseado en una reacción
Rendimiento porcentual = x %
Cantidad teórico de producto
Cantidad real de producto
