NOMENCLATURA INORGANICA TRADICIONAL IUPAC STOCK PROBLEMAS RESUELTOS
Nomenclatura: tradicional, IUPAC, STOCK.
Funcionesquímicas Inorgánicas
FORMACIÓN DE COMPUESTOS Y NOMENCLATURA
A diferencia del oxígeno que respiramos (O2), que es un elemento, tanto el agua (H2O)
como la sal (NaCℓ) que consumimos son compuesto químicos. Los compuestos se
forman cuando los átomos se combinan en proporciones definidas y se representan
mediante una FÓRMULA. Las fórmulas nos indican los elementos presentes y el número
relativo de átomos de cada elemento.
Para demostrar que todo compuesto es eléctricamente neutro, se asignan los números
de oxidación a cada átomo del compuesto.
Reglas para asignar los Números de Oxidación (N.O.)
1º Los elementos libres como Au, O3, S8, entre otros, presentan N.O. cero.
2º En los compuestos, los METALES presentan N.O. positivo.
Ejemplo (IA = + 1 y IIA = +2)
3º En los compuestos, los NO METALES presentan N.O. positivo o N.O. negativo, en
función de si son menos electronegativos o más electronegativos respecto a los
otros átomos de la combinación.
4º Al sumar los N.O. de todos los átomos de un compuesto, esta suma debe ser cero;
pero si es un ion, la suma debe ser igual a la carga del ion.
Química 06
Los químicos han identificado más de cincuenta millones de compuestos químicos y, día a
día, la lista se sigue incrementado. Con un número tan grande de sustancias químicas, es
fundamental que se utilice un método sistemático (NOMENCLATURA) para nombrarlos,
de tal forma que cada compuesto tenga un nombre y una estructura específica.
Todo compuesto es neutro y la carga global es cero. Así por ejemplo, un Ca2+ balancea a
un O2– de modo que la fórmula es CaO (óxido de calcio), así como un Ca2+ balancea a
dos Cℓ1– y la fórmula es CaCℓ2 o dos Fe3+ balancean a tres O2–, generando la siguiente
fórmula:
Al escribir la fórmula química de un compuesto que contiene un ion poliatómico, el ion se
encierra entre paréntesis antes de escribir el subíndice.
Ejemplo:
Las funciones químicas son conjuntos de sustancias que tienen estructura y propiedades
químicas semejantes. Así, todos los hidróxidos se identifican por la presencia de OH– en
su estructura y los ácidos en solución acuosa liberan o producen H+.
NOMENCLATURA
COMÚN IUPAC STOCK
OSO
Menor Nº
Oxidación
Ej. Cu2O
Óxido cuproso
ICO
Mayor Nº
Oxidación
Ej. CuO
Óxido cúprico
Uso de prefijos ditri-,
tetra-.
Ej. Cu2O
Óxido de dicobre
(N.O. en romanos).
Ej. CuO
Óxido de cobre (II)
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
+ + +
H2O H2O H2O
Si en una sal quedan uno a más hidrógenos provenientes del ácido, la sal respectiva es
ácida; ejemplo, NaHCO3 (bicarbonato de sodio). En estos casos, el ácido debe ser
poliprótico (más de un hidrógeno). Si en la sal quedan uno o más hidroxilos provenientes
de la base, la sal respectiva es básica; ejemplo, Aℓ(OH)CO3 (carbonato básico de
aluminio).
Si los hidrógenos del ácido son reemplazados por más de un metal, se generan las sales
dobles. Ej. CuFeS2 (sulfuro de cobre y hierro) o NaKSO4 (sulfato de sodio y potasio).
COMPUESTOS OXIGENADOS COMPUESTOS HIDROGENADOS
OXÍGENO + NO METAL OXÍGENO + METAL HIDRÓGENO + METAL HIDRÓGENO
+
NO METAL
(GRUPO VI A y VII A)
ÓXIDO ÁCIDO O
ANHIDRIDO (SO2)
ÓXIDO BÁSICO
CaO
HIDRURO
METÁLICO (NaH) HIDRÁCIDO
(HCℓ)
ÁCIDO OXÁCIDO
(H2SO3)
ÁCIDO HIDRÁCIDO
(HCℓ ac)
SAL OXISAL + H2O
CaSO4
SAL HALOIDEA + H2O
METAL + NO METAL SAL HALOIDEA
HIDRÓXIDO
Ca(OH)2
1. La leche de magnesia contiene Mg(OH)2, que es un compuesto utilizado para
controlar la acidez estomacal que se produce al secretar el jugo gástrico que a su
vez contiene HCl los cuales al combinarse forman el MgCl2. Con respecto a los
estados de oxidación (E.O.) de las sustancias mencionadas determine el valor de
verdad (V o F) de las siguientes proposiciones.
I. En el MgCl2, la suma de sus E.O. es cero.
II. En el Mg(OH)2 el metal presenta E.O. igual a +2.
III. El E.O. del cloro en el HCl es +1.
A) VVF B) VFV C) FVF D) VVV
2. El perclorato de amonio (NH4ClO4) se emplea en explosivos. Dicho compuesto está
formado por los iones ClO4
- y NH4
+, determine los estados de oxidación de los
elementos resaltados en negrita respectivamente.
A) +4, -3 B) +7, +3 C) +4, +3 D) +7, -3
3. Los óxidos tienen diferentes aplicaciones, por ejemplo encontramos en los extintores
el CO2, en la fabricación del vidrio el SiO2 y en materiales refractarios el MgO.
Indique la alternativa que muestra el nombre de los compuestos en la nomenclatura
tradicional del CO2, sistemática del SiO2 y stock del MgO, respectivamente.
A) Óxido carbónico, dióxido de silicio y óxido de magnesio
B) Anhídrido carbónico, dióxido de silicio y óxido de magnesio (I)
C) Óxido carbonoso, dióxido de silicio y óxido de magnesio
D) Anhídrido carbónico, dióxido de silicio y óxido de magnesio
4. Los hidróxidos son compuestos que se forman a partir de la combinación de un
óxido básico y el agua, por ejemplo el Al(OH)3 muy utilizado en antiácidos y el NaOH
en la elaboración de jabones. Respecto a los hidróxidos mencionados, determine el
valor de verdad (V o F) de las siguientes proposiciones.
I. En ambos el metal tiene E.O. +1
II. El nombre sistemático del Al(OH)3 es hidróxido de aluminio (III)
III. El nombre tradicional del NaOH es hidróxido de sodio
A) FFV B) VVV C) VFV D) VVF
5. El hidruro de calcio es un compuesto químico utilizado comúnmente como agente
reductor fuerte y también para producir hidrógeno. Respecto al hidruro de calcio,
seleccione la secuencia de verdad (V o F).
I. Su fórmula química es CaH2.
II. Su nombre sistemático es dihidruro de calcio.
III. El estado de oxidación del hidrógeno es -1
A) VVV B) VFV C) FVV D) VVF
6. Los hidrácidos son compuestos binarios solubles en agua. Son fumantes, es decir
desprenden vapores densos, corrosivos e irritantes, por ejemplo el HBr(g) y H2S(g). Al
respecto determine el valor de verdad (V o F) de las siguientes proposiciones.
I. El nombre del HBr(g) es bromuro de hidrógeno y del H2S(g) es ácido sulfhídrico.
II. El HBr(g) al mezclarse con agua forma el ácido bromhídrico HBr(ac).
III. El H2S(ac) es un ácido hidrácido y el E.O. del azufre es -2.
A) FVV B) VVV C) VFV D) FFV
7. Los ácidos oxácidos pueden tener diferentes usos, por ejemplo: el ácido sulfúrico
es utilizado en la fabricación de explosivos y plásticos, mientras que el ácido nitroso
se emplea para producir colorantes. Determine la alternativa que muestra la fórmula
de los ácidos mencionados respectivamente.
Elemento Azufre (S) Nitrógeno (N)
Estados de oxidación +2,+4,+6 +3, +5
A) H2SO4 – HNO3 B) H2SO3 – HNO2
C) H2SO4 – HNO2 D) H2SO3 – HNO3
8. El PbS es una sal cristalina que se utiliza para darle coloración a los cerámicos, esta
sal se obtiene a partir de un ácido y un hidróxido. Seleccione la alternativa que
completa la ecuación respectivamente y el nombre de la sal.
……… + Pb(OH)2 PbS + H2O
A) H2S(ac) – sulfuro plumboso B) HS(ac) – sulfuro de plomo (II)
C) H2S(ac) – sulfuro plúmbico D) HS(ac) – sulfuro de plomo (IV)
9. La palabra vitriolo deriva del latín “vitreus”, que significa cristal y se refiere a la
apariencia de las sales de sulfato, que también reciben el nombre de vitriolo. Las
sales denominadas así incluyen el sulfato de cobre (II) (vitriolo azul), sulfato de
zinc (vitriolo blanco) y sulfato de hierro (III) (vitriolo de marte). Seleccione la
alternativa que contiene la fórmula de cada compuesto mencionado
A) Cu2SO4 – ZnSO4 – Fe2(SO4)3
B) CuSO4 – ZnSO4 – Fe3SO4
C) CuSO4 – ZnSO4 – Fe2(SO4)3
D) Cu2SO4 – ZnSO4 – FeSO4
10. El cloro es un elemento que se encuentra en diferentes materiales por ejemplo en la
sal común (NaCl), en la lejía (NaClO), en el agua potable (Cl2) y en el ácido
muriático (HCl(ac)) el cual se obtiene al disolver HCl(g) en el agua. Determine la
alternativa correcta que contenga la relación entre fórmula y función química.
a) NaCl ( ) Ácido Hidrácido
b) NaClO ( ) Sal Haloidea
c) HCl(ac) ( ) Hidrácido
d) HCl(g) ( ) Sal oxisal
A) cadb B) abdc C) bacd D) cabd
EJERCICIOS PROPUESTOS
1. El número de oxidación también llamado estado de oxidación de un átomo es la
carga que tendría un átomo en un compuesto covalente si los electrones fueran
transferidos completamente o la carga real en un compuesto iónico. Respecto a la
siguiente ecuación, determine los estados de oxidación del nitrógeno en el ácido
oxácido y en el óxido respectivamente.
HNO3 + H2S NO + S + H2O
A) +3 y +2 B) +5 y -2 C) +5 y +2 D) +3 y -2
2. El hierro (Fe) es un metal de transición que posee dos estados de oxidación
+2 y +3, este metal al reaccionar con el oxígeno podría formar respectivamente el
FeO o el Fe2O3. Respecto a los compuestos, seleccione la alternativa que contiene
el nombre del (FeO) en la nomenclatura tradicional y del (Fe2O3) en la
nomenclatura sistemática respectivamente.
A) Anhídrido ferroso – Trióxido de Hierro
B) Óxido ferroso – Anhídrido férrico
C) Anhídrido ferroso - óxido de Hierro (III)
D) Óxido ferroso – Trióxido de dihierro
3. Un hidrácido es un compuesto binario que se forma cuando el hidrógeno reacciona
con un no metal del grupo VIIA (halógeno) o del grupo VIA (anfígeno), este producto
al disolverse en agua forma una mezcla. Complete las siguientes reacciones y
determine el valor de verdad (V o F).
S + H2 …………………….(a)
(a) + H2O ……………………..(b)
I.- (a) es el sulfuro de hidrógeno.
II.- (b) es el H2S(ac) y es un hidrácido.
III.- El nombre del ácido hidrácido es ácido sulfhídrico.
A) VFV B) VVV C) FVV D) FVF
4. Se llama oxoanión a un ion negativo que proviene de un oxoácido cuando pierde
uno o más hidrógenos. Al respecto, indique la alternativa que contenga a la relación
correcta nombre – fórmula
A) (NO3) –1 – Nitrito B) (SO4) –2 – Sulfito
C) (ClO4) –1 – Clorato D) (ClO2) –1 – Clorito
5. Una reacción de neutralización es aquella en la cual reacciona un ácido con una
base, obteniendo como producto una sal y agua. Con respecto a las reacciones
determine el valor de verdad (V o F).
MgO(S) + 2HCl(ac) MgCl2(ac) + H2O(l) …….(a)
H2SO4(ac) + Mg(OH)2(ac) MgSO4(s) + H2O(l) .........(b)
I. En (a), el MgO es un óxido básico y el MgCl2 es una sal haloidea
II. En (b), el MgSO4 es una sal oxisal y su nombre es sulfito de magnesio
III.En (b), el ácido oxácido es el ácido sulfúrico.
A) VFF B) VFV C) VVV D) VVF
EJERCICIOS
1. Los compuestos se forman cuando los átomos se combinan en proporciones
definidas y se representan mediante fórmulas. La nomenclatura de los inorgánicos
responde a la asignación de los nombres en base a los números de oxidación
correspondientes. Al respecto, determine verdadero (V) o falso (F) según
corresponda para las siguientes proposiciones.
I. Los metales alcalinos al formar compuestos es +1.
II. En los hidruros metálicos, el hidrógeno posee un valor de –1.
III. El oxígeno generalmente es –2.
IV. En un compuesto la suma algebraica de los E.O. es cero.
A) FFVV B) FVVF C) FVFF D) VVVV E) FVFF
2. El nitrógeno forma una gran variedad de compuestos que se usan industrialmente,
como en la producción del ácido nítrico, en la fabricación de explosivos, los nitratos
que sirven como fertilizantes, determine respectivamente los E.O. del nitrógeno en
las siguientes especies NaNO3, (NO2)1–y NO2.
A) +5 +4 y ‒2 B) +6, +3y +4 C) +6, +6 y ‒2
D) +5, +3 y +4 E) +5, +2 y +4
3. Los óxidos básicos son compuestos muy usados en la industria por ejemplo el óxido
de plomo(II) usado como aditivo en diversos materiales y productos, como en
cerámicas, vidrio y el monóxido de cobre en la fabricación de esmaltes, seleccione la
alternativa que contiene respectivamente las fórmulas químicas de dichos óxidos
A) PbO2; CuO2. B) PbO2; Cu2O. C) PbO; Cu2O.
D) PbO2; CuO. E) PbO; CuO.
4. La estructura química de un hidróxido está formado por el catión metálico y el anión
OH–, que está presente tantas veces como indica el número de oxidación del catión
como en el caso de Fe(OH)2, Cr(OH)2, Sn(OH)4; seleccione la alternativa que
contiene el nombre común del primero, stock del segundo y sistemático del tercero,
respectivamente.
A) Hidróxido ferroso, hidróxido de cromo(II), trihidróxido de estaño
B) Hidróxido ferrico, hidróxido de cromo(III), tetrahidróxido de estaño
C) Hidróxido ferrico, hidróxido de cromo(II), tetrahidróxido de estaño
D) Hidróxido ferroso, hidróxido de cromo(II), tetrahidróxido de estaño
E) Hidróxido ferroso, hidróxido de cromo(III), trihidróxido de estaño
5. Los óxidos no metálicos se forman como consecuencia de la reacción de un no
metal con el oxígeno, muchos de ellos son gases, entre ellos tenemos los óxidos de
azufre y de nitrógeno, por ejemplo, el SO3 y el N2O3. Seleccione la alternativa que
contiene respectivamente el nombre común del primer óxido y el nombre sistemático
del segundo.
A) Anhídrido sulfúrico, Anhídrido nítrico
B) Trióxido de azufre, trióxido de dinitrógeno
C) Anhídrido sulfuroso, trióxido de dinitrógeno
D) Anhídrido sulfúrico, trióxido de dinitrógeno
E) Anhídrido hiposulfuroso, trióxido de nitrógeno
6. Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios que se forman de la combinación de
un óxido ácido con el agua, escriba la fórmula y nombre a las especies químicas
faltantes en las ecuaciones (a) y en (b), respectivamente
(a) ………….. + H2O(l) H2SO3(ac)
(b) Br2O5 + H2O(l) ……………
A) SO(g) anhídrido hiposulfuroso – HBrO4(ac) ácido perbrómico
B) SO3(g) anhídrido sulfúrico – HBrO3(ac) ácido bromoso
C) SO2(g) anhídrido sulfuroso – HBrO(ac) ácido hipobromoso
D) SO2(g), anhídrido sulfuroso – HBrO3(ac) ácido brómico
E) SO (g) anhídrido hiposulfuroso – HBrO3(ac) ácido brómico
7. Las sales oxisales son compuestos ternarios como el nitrato de potasio que es uno
de los principales componentes de los fertilizantes líquidos para los cultivos, el
hipoclorito de calcio que se usa para purificar el agua y el sulfato de hierro(II)
para enriquecer alimentos con hierro, determine respectivamente las fórmulas de las
sales mencionadas
A) KNO2 , Ca(ClO)2, FeSO4 B) KNO3, Ca(ClO2)2, FeSO3
C) KNO3 , Ca(ClO)2, FeSO3 D) KNO2 , Ca(ClO2)2, FeSO3
E) KNO3 , Ca(ClO)2, FeSO4
8. Un hidruro metálico es un compuesto químico binario que se forma al combinar un
metal con el hidrógeno como el PbH2(s) y un hidrácido es un compuesto también
binario en el que el hidrógeno se combina con un no metal del grupo VIA o VIIA por
ejemplo H2S(g) y estos al ser combinados con agua formando ácido hridrácido, como
el H2S(ac); seleccione la alternativa que contiene los nombres correctos de los
compuestos mencionados.
A) Dihidruro de plomo – disulfuro de hidrógeno – ácido sulfhídrico
B) Hidruro de plomo(IV) – ácido sulfhídrico – sulfuro de hidrógeno
C) Hidruro de plomo – sulfuro de hidrógeno – ácido sulfhídrico
D) Hidruro de plomo(II) – sulfuro de hidrógeno – ácido sulfhídrico
E) Dihidruro de plomo – ácido sulfhídrico – sulfuro de hidrógeno
9. Los compuestos inorgánicos son variados y se agrupan dependiendo de la función
química a la que pertenecen, así tenemos a los óxidos, hidróxidos, los ácidos y las
sales, algunos son binarios o ternarios por su constitución elemental, de acuerdo a
ello establezca la correspondencia entre formula- función química
.
a) Ca(OH)2(ac) ( ) hidróxido
b) FeO(s) ( ) sal haloidea
c) H2SO3(ac) ( ) hidrácido
d) CaCO3(s) ( ) oxido básico
e) HI(g) ( ) sal oxisal
f) MgBr2(s) ( ) ácido oxácido
A) afcbde B) bfeadc C) afedbc D) cbfdae E) afebdc
10. Las sales son compuestos iónicos, generalmente solubles en agua, una de las
formas de obtención es la reacción de un hidróxido con un ácido, que dependiendo
del ácido pueden ser oxisales o haloideas, con respecto a esto complete la
información de (a) formula y de (b) nombre para las siguientes obtenciones:
a. H2SO4(ac) + NaOH(ac) ……………. + H2O(l)
Ácido sulfúrico Hidróxido de sodio Sulfato de sodio agua
b. HCl(ac) + Ca(OH)2(ac) CaCl2(s) + H2O(l)
Ácido clorhídrico Hidróxido de calcio ……………. agua
A) Na2SO4(s) – Clorurito de calcio
B) Na2SO2(s) – Cloruro de calcio
C) Na2S (s) – Dicloruro de calcio
D) Na2SO3(s) – Cloruro de calcio
E) Na2SO4(s) – Cloruro de calcio
EJERCICIOS PROPUESTOS
1. La asignación de los números de oxidación se realiza de acuerdo a ciertas reglas,
pueden ser números positivos, negativos o cero; dependiendo de la agrupación de
átomos en un compuesto o elemento, de acuerdo a esto determine los estados de
oxidación para el azufre respectivamente en:
H2SO4 CaSO3 FeS
A) +4, +4, –2 B) +6, +4, +2 C) +4, +6, –2
D) +6, +4, –2 E) +6, +6, –2
2. El magnesio es un metal ligero y valioso que se usa como material estructural, así
como aleaciones, se extrae por su ventaja económica a partir del agua marina y uno
de sus procesos es:
Mg(OH)2(ac) + 2HCl(ac) MgCl2(ac) + 2H2O(l)
Con respecto a las sustancias presentes en la reacción, seleccione la secuencia
correcta de verdadero (V) y falso (F) de las siguientes afirmaciones
I. El HCl(ac) es un hidrácido y su nombre común es cloruro de hidrógeno.
II. El Mg(OH)2(s) es un hidróxido y su nombre sistemático es dihidruro de magnesio.
III. El MgCl2(ac) es una sal haloidea y su nombre común es cloruro de magnesio.
A) VVV B) VFV C) FVF D) FFV E) VVF
3. Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos conformados por un metal y el
grupo funcional (OH)-1 denominado grupo hidróxido que se obtienen al combinar un
oxido básico con agua y se combinan con los ácidos para formar sales, para las
siguientes reacciones en donde interviene el calcio y el hierro
a) CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(ac)
(I)
b) Fe(OH)3(s) + H2SO3 (ac) Fe2(SO3)3 (ac) + H2O(l)
(II)
Seleccione la alternativa que contenga, respectivamente, el nombre sistemático de
(I) y el nombre común de (II).
A) Dihidróxido de calcio, Sulfito ferroso
B) Hidróxido de calcio, Sulfato ferroso
C) Hidróxido de calcio (II), Sulfato férrico
D) Dihidróxido de calcio, Sulfito férrico
E) Hidróxido de calcio (II), Sulfito ferroso
4. Una reacción que se realiza en el laboratorio es la neutralización:
H2SO4(ac) + NaOH(ac)
Na2SO4(ac) + H2O(l)
(a) (b) (c)
Con respecto a las sustancias seleccionadas, determine la secuencia correcta
verdadero (V) y falso (F).
I. (a) es el ácido sulfúrico que se generó de la reacción del anhídrido sulfuroso con
el agua.
II. (b) es un compuesto ternario y su nombre común es hidróxido de sodio.
III. (c) es el sulfato de sodio y es una sal haloidea.
A) VVV B) VFV C) VVF D) FFV E) FVF